[给力]初三化学方程式知识点归纳

初三化学方程式总结：与氧有关

1.红磷与氧气中燃烧：4P+5O22P2O5，实验现象：生成大量白烟。

2.硫粉与氧气中燃烧：S+O2SO2，实验现象：在空气中发出淡蓝色火焰（在氧气中发出蓝紫色火焰），并生成刺激性气味的气体。

3.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2，实验现象：在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

4.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO，实验现象：生成无色无味有毒的一氧化碳气体。

5.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4，实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

6.铜在空气中受热：2Cu+O22CuO，实验现象：红色固体逐渐变为黑色固体。

7.铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3，实验现象：光亮的表面变成白色（氧化铝膜）。

8.镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO，实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。

9.氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O，实验现象：安静燃烧，发出蓝色火焰。

10.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O，实验现象：安静燃烧，发出蓝色火焰。

11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2，实验现象：安静燃烧，发出蓝色火焰。

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，实验现象：发出蓝色火焰。

13.水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑，实验现象：氢气、氧气体积比为2：1

14.氧化汞加热分解：2HgO2Hg+O2↑，实验现象：红色固体变成银白色汞液体。

15.双氧水分解制备氧气：2H2O22H2O+O2↑，实验现象：加入二氧化锰后，迅速放出能使带火星木条复燃的气体。

16.加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，实验现象：生成能使带火星木条复燃的气体。

17.加热氯酸钾制氧气（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑，实验现象：生成能使带火星木条复燃的气体。

初三化学方程式总结：与二氧化碳有关

1.碳在氧气中燃烧

化学方程式：C+O2CO2；实验现象：发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

2.二氧化碳与澄清的石灰水反应

化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；实验现象：有白色沉淀生成。

3.二氧化碳与碳酸钙反应，（向澄清石灰水中通入过量二氧化碳）

化学方程式：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；实验现象：浑浊逐渐消失，溶液变澄清。

4.二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3；

5.氢氧化钠与少量二氧化碳反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；无明显现象。

6.氢氧化钠与过量二氧化碳反应：CO2+NaOH=NaHCO3；无明显现象。

7.二氧化碳与碳酸钠反应：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；无明显现象。

8.二氧化碳的实验室制法

化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，实验现象：白色固体逐渐溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

9.碳酸钙高温分解：CaCO3CaO+CO2↑；

10.二氧化碳高温条件下与碳反应：C+CO22CO；

11.一氧化碳还原氧化铜

化学方程式：CO+CuOCu+CO2；实验现象：黑色固体变为红色固体，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

12.一氧化碳还原氧化铁

化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；实验现象：红色固体变为黑色固体，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

13.碳还原氧化铜

化学方程式：C+2CuO2Cu+CO2↑；实验现象：黑色固体变为红色固体，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

14.碱式碳酸铜加热分解

化学方程式：Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O；实验现象：绿色粉末变为黑色固体，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体和水蒸气。

　初三化学方程式总结：与氢气有关

　　1.氢气在空气中燃烧

　　化学方程式：2H2+O22H2O;实验现象：淡蓝色的火焰。

　　2.锌与稀硫酸反应生成氢气

　　化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;实验现象：有可燃烧的气体(氢气)生成。

　　3.铁与稀硫酸反应生成氢气

　　化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;实验现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体。

　　4.镁与稀硫酸反应生成氢气

　　化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;实验现象：有可燃烧的气体(氢气)生成。

　　5.铝与稀硫酸反应生成氢气

　　化学方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;实验现象：有可燃烧的气体(氢气)生成。

　　6.锌与稀盐酸反应生成氢气

　　化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;实验现象：有可燃烧的气体(氢气)生成。

　　7.镁与盐酸反应生成氢气

　　化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;实验现象：有可燃烧的气体(氢气)生成。

　　8.铁与盐酸反应生成氢气

　　化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;实验现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体。

　　9.铝与稀盐酸反应放出氢气

　　化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;实验现象：有可燃烧的气体(氢气)生成。

　　10.氢气还原氧化铜

　　化学方程式：H2+CuOCu+H2O;实验现象：黑色固体变成红色固体，同时有水珠生成。

　　11.氢气还原氧化铁

　　化学方程式：2Fe2O3+3H22Fe+3H2O;实验现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成黑色(铁片是银白色，但铁粉是黑色)。

　　12.电解水分解为氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑。

　　13.水蒸气高温条件下与碳反应生成水煤气：H2O+C H2+CO。

　　14.水蒸气高温条件下与铁反应：4H2O+3Fe Fe3O4+4H

初三化学方程式总结：与铁有关

　　1.铁在氧气中燃烧

　　化学方程式：3Fe+2O2 Fe3O4;实验现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体。

　　2.铁与酸发生置换反应

　　与盐酸反应，化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;实验现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色。

　　与稀硫酸反应：化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;实验现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色。

　　3.铁与盐发生置换反应

　　与硫酸铜反应，化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;实验现象：铁逐渐溶解，生成红色金属。

　　与硝酸银反应，化学方程式：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 实验现象：铁逐渐溶解，生成银白色的金属。

　　4.铁的化合物的反应

　　氯化亚铁与氢氧化钠反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl;实验现象：有白色絮状沉淀生成。

　　氢氧化亚铁与氧气、水的反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;实验现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色。

　　氢氧化铁与盐酸的反应：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;实验现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色。

　　氢氧化亚铁与盐酸反应：Fe (OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O;实验现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色。

　　氧化铁与盐酸的反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;实验现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液。

　　氧化铁与一氧化碳的反应：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2;实验现象：红色固体变为黑色，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

　　锌与氯化亚铁的反应：Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe;实验现象：锌粉慢慢溶解，生成铁。

　　补充反应

　　铁与氯气反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3;

　　铁与硫粉反应：Fe+S FeS;

　　铁与氯化铁反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2;

　　氯化铁与铜反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2;

初三化学方程式总结：与铜有关

1.铜在空气中加热

　　化学方程式：2Cu+O22CuO;实验现象：红色铜片表面逐渐变黑。

　　2.铜与硝酸银发生置换反应

　　化学方程式：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;实验现象：铜表面慢慢生成了银白色金属。

　　3.铁与硫酸铜溶液发生置换反应

　　化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;实验现象：铁片逐渐消失，并有红色金属生成。

　　4.氢气还原氧化铜

　　化学方程式：H2+CuOCu+H2O;实验现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成。

　　5.一氧化碳还原氧化铜

　　化学方程式：CuO+CO Cu+CO2;实验现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

　　6.碳还原氧化铜

　　化学方程式：2CuO+C 2Cu+CO2↑;实验现象：生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

　　7.五水硫酸铜加热

　　CuSO4.5H2O CuSO4+5H2O↑;实验现象：固体由蓝色变为白色(注意该变化属于化学变化)。

　　8.碱式碳酸铜加热分解

　　化学方程式：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑;实验现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

　　9.氧化铜与硫酸(盐酸)反应

　　化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;CuO+2HCl=CuCl2+H2O;实验现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液。

　　10.氢氧化铜与(硫酸)盐酸反应

　　化学方程式：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O;实验现象：蓝色固体溶解，生成蓝色溶液。

　　11.氯化铜与氢氧化钠反应

　　CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl;实验现象：生成了蓝色絮状沉淀。

　　补充反应：

　　铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2 CuCl2;

　　铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O;

　　铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;

　　铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;

初三化学方程式总结：与盐酸有关

　　1.盐酸与金属发生反应生成盐和氢气

　　与铁反应，化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;实验现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体。

　　与锌反应，化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;实验现象：生成无色气体。

　　与镁反应，化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;实验现象：生成无色气体。

　　与铝反应，化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;实验现象：有气体生成。

　　2.盐酸与金属氧化物发生反应生成盐和水

　　与氧化铁反应，反应方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;实验现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液。

　　与氧化铜反应，反应方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O;实验现象：黑色固体溶解，生成蓝色的溶液。

　　3.盐酸与碱发生中和反应生成盐和水

　　与氢氧化钠反应，化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O;实验现象：无明显实验现象。

　　与氢氧化铁反应，化学方程式：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;实验现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液。

　　与氢氧化铜反应，化学方程式：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O;实验现象：蓝色沉淀溶解，形成蓝色的溶液。

　　4.盐酸与某些盐反应生成另一种盐和酸

　　与硝酸银反应，化学方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3;实验现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子。

　　与碳酸钙反应，化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;实验现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。二氧化碳实验室制法原理。

　　与碳酸钠反应，化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;实验现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。

　　与碳酸氢钠反应，化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;实验现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。比盐酸与碳酸钠反应更剧烈。

初三化学方程式总结：与硫酸反应

　　1.硫酸与金属反应

　　与锌反应，化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;实验现象：锌粒溶解，有无色无味气体生成。

　　与铁反应，化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;实验现象：铁片溶解，生成浅绿色溶液，有无色无味气体生成。

　　与铝反应，化学方程式：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;实验现象：铝片溶解，有无色无味气体生成。

　　2.硫酸与氢氧化钠反应

　　与氢氧化钠反应，化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;实验现象：不明显。

　　与氢氧化铜反应，化学方程式：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;实验现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液。

　　3.硫酸与金属氧化物反应

　　与氧化铁反应，化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;实验现象：红色固体溶解，生成黄色溶液。

　　与氧化铜反应，化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;实验现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液。

　　4.硫酸与某些盐反应

　　与氯化钡反应，化学方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl;实验现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子。

　　与碳酸钙反应，化学方程式：CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O;实验现象：白色固体溶解逐渐，生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。不适合实验室制备二氧化碳气体。

　　与碳酸钠反应，化学方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;实验现象：生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。

　　与碳酸氢钠反应，化学方程式：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑;实验现象：反应比与碳酸钠反应更快，生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。

初三化学方程式总结：与氢氧化钠有关

　　1.氢氧化钠与酸性氧化物反应

　　与二氧化碳反应，化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;实验现象：无明显现象。此反应用于吸收二氧化碳。

　　与二氧化硫反应，化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;实验现象：无明显现象。

　　2.氢氧化钠与酸反应

　　与硫酸反应，化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。

　　与盐酸反应，化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。

　　与硝酸反应，化学方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。

　　3.氢氧化钠与盐反应

　　与氯化铜反应，化学方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl;实验现象：生成蓝色絮状沉淀。(硫酸铜，硝酸铜也可以发生类似反应)

　　与氯化铁反应，化学方程式：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl;实验现象：生成红棕色絮状沉淀。(硫酸铁，硝酸铁也可以发生类似反应)

　　与氯化亚铁反应，化学方程式：2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl;实验现象：生成白色絮状沉淀。(硫酸亚铁，硝酸亚铁也可以发生类似反应)

　　与氯化镁反应，化学方程式：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl;实验现象：生成白色沉淀。(硫酸镁，硝酸镁也可以发生类似反应)

　　与碳酸氢钠反应，化学方程式：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O;实验现象：无明显现象。

　　与碳酸氢钙反应，化学方程式：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O;实验现象：生成白色沉淀。

　　与硫酸氢钠反应，化学方程式：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O;实验现象：无明显现象。

　　补充反应：

　　氢氧化钠与氯化铝反应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl;当氢氧化钠过量，会发生其他反应。

　　氢氧化钠与氯气反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO;

　　氢氧化钠与氯化铵反应：NaOH+NH4Cl NH3↑+H2O+NaCl;

初中常考化学方程式计算题练习题精选

　　一、选择题

　　1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（ ）

　　A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:16

　　2．电解54克水，可得到氢气（ ）

　　A．6克 B．3克 C．1.5克 D．8克

　　3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4D，则所需A的质量为（ ）

　　A．5.6克 B．11.2克 C．14.6克 D．无法计算

　　4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（ ）

　　A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:17

　　5．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（ ）

　　A．16b/（a—b） B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b） D．b/16（a—b）

　　6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（ ）

　　A．Mg B．Al C．Zn D．Fe

　　7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（ ）

　　A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：204

　　8．4克氧气可跟（ ）克氢气完全反应。

　　A．1 B．0.5 C．2 D．4

　　9．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（ ）克

　　A．10 B．6 C．5 D．12

　　10．在化学反应 中，6克 与足量的 反应后，得34克 ，则化合物中，A、B两元素质量比（ ）

　　A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：17

　　11．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（ ）

　　A．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：2

　　12．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（ ）

　　A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：1

　　13．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量比是（ ）

　　A．1：2：3：2 B．2：3：2：1 C．

　　14．用氢气还原氧化铜的实验中，还原8克氧化铜，应该通入氢气的质量是（ ）

　　A．小于0.2克 B．等于0.2克 C．大于0.2克

　　15．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（ ）

　　A．3克Mg，3克Zn B．1克Mg，1克锌

　　C．7克Mg，7克Zn D．5克Mg，5克Zn

　　16．8克 在 中充分燃烧，需要消耗 _______克（ ）

　　A．56克 B．64克 C．72克 D．60克

　　17．制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要烧氧气_______克（ ）

　　A．30克30克 B．30克40克 C．31克40克 D．40克31克

　　二、填空题

　　1．12.25克 跟3.25克 共热，反应完全后剩余物的质量为10.7克。则其中 是_______， 分解的质量为_______克，产生 的质量为_______克。

　　2．相同质量的Mg、Zn、Fe分别跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的速度最快的是_______产生氢气的质量比为_______。

　　3．电解10克水，能得到氢气_______克，氧气_______克。

　　4．相同质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应，产生的氢气质量比为_______。

　　5．在高温下用 还原m克氧化铁，得到n克铁，氧的原子量为16，铁的原子量是

　　_______。

　　6．某同学用氢气还原氧化铜，实验完毕后，得到6.4克铜，共用去氢气0.6克，则被还原的氧化铜的质量是_______。

　　三、计算题

　　1．实验室要制取4.8克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？

　　2．26克锌跟足量的稀硫酸反应后，将产生的氢气全部用来还原三氧化钨（ ），求可还原出多少克钨（W）？

　　3．将21g铁粉与足量的稀硫酸反应。计算：①生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？②生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？（氢气的密度是0.09g/L）

　　4．往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的 并加热至质量不再减轻为止，冷却后称得残留固体质量为8.4g，求原混合物中CuO的质量分数。

　　四、实验题

　　密闭容器内装入某混合气体，用电火花点燃，恰好完全反应，此混合气体可能是 、CO、 三种中的二种或三种混合而成。

　　（1）此混合气体组成可能有以下几种情况：

　　①若由 、 混合而成，则氢分子与氧分子个数之比为_______。

　　②若由CO、 混合而成，则一氧化碳分子与氧分子个数之比为_______。

　　（2）若此混合气体肯定有32g 和其它两种气体组成，在混合气体总质量为62g这一特定情况下， 、CO、 三者质量之比为_______。

　　五、创新题

　　1．有一不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（ ）

　　A．Mg B．Zn C．Cu D．Al

　　2．镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有部分镁与氮气化合（生成物中N呈－3价），由此可以推知12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（ ）

　　A．等于20g B．小于20g C．大于20g D．以上情况都可能

　　3．托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98g 10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg、Zn，欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（ ）

　　A．3g Mg，3g Zn B．1g Mg，1g Zn

　　C．7g Mg，7g Zn D．5g Mg，5g Zn

　　4．为了制取氧气，取一定质量的 和一定质量的 共热，开始时 在混合物中的质量分数为25%，当 的质量分数提高到30%时，试计算 分解的质量分数？

　　5． 和 的混合物中，含 a克，加热分解完全后， 的质量是2a克。则原混合物中 和 的质量比约为（ ）

　　A．1：1 B．2：1 C．1.64：1 D．1.5：1

　　6．在加热的条件下，用氢气还原a克氧化铜至剩余固体为b克时，参加反应的氢气的质量为（ ）

　　A． 克 B． 克 C． D．

常见化学式

　　氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质）

　　H2 C N2 O2 P S Cl2

　　钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质）

　　Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg

　　水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅

　　H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2

　　二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜

　　SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O

　　氧化亚铁 三氧化二铁四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨

　　FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3

　　氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物)

　　Ag2O PbO MnO2

　　氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝

　　KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3

　　氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐）

　　FeCl2 FeCl3 AgCl

　　硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 亚硫酸（常见的酸）

　　H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 H2SO3

　　硫酸铜 硫酸钡硫酸钙硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁硫酸铁

　　CuSO4 BaSO4 CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3

　　硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾亚 硫酸钠硝酸钠硝酸钾 硝酸银

　　Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 Na2SO3 NaNO3 KNO3 AgNO3

　　硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁

　　Mg(NO3)2 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3

　　碳酸钾 （常见的盐）

　　K2CO3

　　氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝

　　NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3

　　氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱）

　　Fe(OH)3 Fe(OH)2

　　甲烷 乙炔甲醇 乙醇 乙酸(常见有机物)

　　CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH

　　碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明 矾 绿矾

　　Cu2(OH)2CO3 CaSO42H2O 2 CaSO4 H2O KAl(SO4)2 12H2O FeSO47H2O

　　蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物）

　　CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O

　　尿素 硝酸铵 硫酸铵碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （常见化肥）

　　CO(NH2)2NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4

　　氧气O2 氢气H2 氮气N2 氯气Cl2 氧化镁MgO 氧化铁 Fe2O3 氧化亚铁 FeO 氧化镁 MgO

　　二氧化碳CO2 氯化氢HCl 氯化钙 CaCl2 氢氧化钠NaOH 碳酸钙CaCO3 硫酸铜CuSO4 硝酸银AgNO3

　　氯化钠NaCl 氯化铝AlCl3 碳酸氢钠NaHCO3 碳酸氢铵NH4HCO3 高锰酸钾KMnO4 二氧化锰MnO2

　　甲烷CH4 乙醇/酒精 C2H5OH 水H2O 铁Fe 碳酸钠Na2CO3 双氧水（过氧化氢溶液）H2O2 铜Cu

　　钨W

　　常见原子团

　　正一价：铵（ǎn）根（NH⁴）。

　　负一价 ：氢氧根（OH ）、高锰酸根（MnO⁴）、硝酸根（NO₃ ）。

　　负二价：碳酸根（CO₃ ）、 硫酸根（SO₄ ）、 亚硫酸根（SO₃ )、锰酸根（MnO₄) 。

　　负三价： 磷酸根（PO4 ） 。