大家好，我们今天要一起来学习速率和平衡的图像问题这部分内容的习题。

首先通过这样一个图像，我们来了解一下生成物c，它的体积、分数和压强p1、p2以及时间t1、t2的关系，由此来去比较p1、p2的大小以及方程式系数左边和右边的大小关系。根据先拐先平、数值大的原则，我们会观察到p2对应的这条线它有一个先管的趋势，所以能够看得出p2的压强是大于p1的。

从p2到p1这样的一个过程当中，如果采用加压的方式，正常来讲c的体积分数从图像我们来看：从p1到p2，这是加压，体积分数是在减小的，代表着平衡向着逆反方向在移动的，那说明这个反应的正反应是一个气体体积增大的反应，也就是m+n小于p+q。

所以从这样一个图像我们要来了解一下先拐、先平衡，从而去比较出压强之间的大小关系。再利用加压结合生成物c的体积分数这样的图像关系，从而去判断平衡的走向，最后来决定方程式系数之间的大小关系。

第二题给了四幅图，用到的方程式是氮气和氢气反应产生氨气，而且这是一个典型的放热反应。那对于这个可逆反应，我们逐一来分析四个图像。

a，这是一个放热的过程，五百度的温度高于一百度，先拐，所以从五百度到一百度这样的时间内，我们会观察到升温的过程当中，一百到五百度速率是在加快的，时间是在缩短的。平衡请大家看，c代表着生成物，它的百分含量减小，那就证明着五百十摄氏度的时候，c的百分含量会小于一百度，所以a选项是正确的。再来说一下五百度高于一百度，从温度上来讲有一个先拐、先平衡，所以这个图像的趋势是正确的。再来看从一百度到五百度升温的过程当中，平衡向着吸热的。方向走，也就是平衡会逆向移动，所以生成物会越来越少，也是符合这个图像的趋势的。因此a是一个正确的图像。

b选项在判断正、逆反应的速率问题，而且横坐标是压强，有气体参加的化学反应，加压的过程当中，正反应和逆反应的速率都是在变大的。b选项错在随着压强的增大，逆反应在减小，这是错误的。我们说只要升温、只要加压，无论是正反应还是逆反应，它的速率一定是加快的，至于哪一个速率增加得更快，我们要结合这个反应是吸热的过程还是放热的过程，这个反应方程式左右两边的系数和的关系。

c选项这个图像使用催化剂一定是可以加快反应速率的，缩短达到平衡的时间，也就是拐点前移。但是平衡不会移动，也就是说无论有没有催化剂，他们水平线应该是成一个重合的状态，所以c选项是错误。

d选项纵坐标是a的转化率，横坐标是压强。在比较压强或比较温度的时候，我们一定要有一个控制变量的思想，比如一百度和十度，我们可以在这里画一条竖线，这叫做等压线。从十度到一百度的过程当中，升温平衡向着吸热的方向移动，也就是逆反应会进行，那a的转化率应该是在减小的，不符合这个图像的趋势，所以d也是错误的。第二题，这道题非常综合，考的面也非常的广，希望大家能够很好地掌握。

第三题给了这样一个方程式，一定温度下，把两摩尔的三氧化硫放在十毫升的密闭容器中，达平衡后，三氧化硫的平衡转化率和总的压强以及反应时间的关系如图所示，a有甲可以推断b点二氧化硫的平衡浓度是多少。这里用到了三段式，我们可以去列一下。二氧化硫和氧气都是生成物，所以它们起始状态均为零，根据b点对应，三氧化硫的转化率是零点一五，我们可以算得三氧化硫它平平衡的时候浓度是零点零三，由于三氧化硫和二氧化硫系数比是相同的，所以二氧化硫的平衡浓度也是零点零三。这样a选项是一个正确的选项，是一个错误的选项。

b选项由甲图，能够判断平常数a和b两者之间的大小关系。这里请大家注意，平常数k只和温度有关，只要温度不变，k就不会发生改变。所以无论是a点还是b点，它们虽然压强不同，但是温度不变，k应该是相等的。b也是一个错误的选项。

c、达到平衡后，压缩容器的体积、速率的变化可以用图乙来表示。达平衡后压缩体积，那么我们会知道反应物和生成物的浓度都是在变大的，正反应速率和逆反应速率都会加快，而且只要加压，平衡会向着系数核减小的方向移动，也就是会逆向移动，那生成它速率可以用c来表示，c是一个正确的选项。

再来看最后一个选项，同压温度不同，三氧化硫的转化率和温度的关系。这里考察到t1跟t2了，又要用到先拐、先平衡，所以我们知道t2是大于t1的，这是一个data也是大于零的反应，所以在升高温度的过程当中，平衡会正向移动，那么三氧化硫的转化率是增大的。所以这样分析过后，我们会发现图示和我们刚刚描述的不一致，d也是一个错误的选项。

第四题给出了这样一个反应方程式，按照相同的物质的量来投料，问我们下面四个哪一个是正确的？这是一道非常综合的题，我们一个一个来分析。

首先这是一个正反应，放热的反应，在降温的过程当中，平衡会正向移动，所以一氧化碳的转化率会越来越大。由此得到a的选项是错误的，b选项a、c两点压强相同，a点的转化率会更高，所以这是一个放热反应。那说明温度越低以氧化，它的转化率是越大的，所以t1是小于t3的，温度越高，速率会越来越快，那么由此可以得出c点的速率是要大于a点的速率，这样b选项也是一个错误的选项。

我们还可以去比较b和d，b和d在同一条温度线，叫等温线，那我们只需要比较他们俩的压强就可以了，而b点的压强会大，所以导致b点的速率也是大。平衡常数只与温度相关，ac两点压强相同，温度不同，所以k。a会大于k。c，而b、d两点温度相同，k相等，所以c选项是正确的。最后一个选项，一氧化碳转化率越大，说明气体的物质量会越小。因为方程式右边只有甲醇这一种气体，而总的气体的质量是不会发生改变的。从公式我们可以得到d也是一个错误的选项。

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