高频点必背

一、初中化学重要人物及其成就

拉瓦锡(法国)　

用定量的方法研究空气的成分；建立质量守恒定律

侯德榜(中国)

发明侯氏制碱法(联

合制碱法)

门捷列夫(俄国)

首次发现元素周期律，并编制了元素周期表

张青莲(中国)

为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献

道尔顿(英国)

创立原子学说

屠呦呦(中国)

因发现青蒿素获得2015

年诺贝尔生理学和医学奖

二、化学用语

1. 元素名称及符号

(1)前二十号元素(5个一组，记忆更方便)

(2)补充元素9种

【注意事项】书写元素符号时，元素符号由一个字母表示的必须大写，由两个字母表示的第一个必须大写，第二个必须小写。

2. 离子名称及符号

(1)常见的离子

氢离子：H＋　　钠离子：Na＋　 钾离子：K＋　 　钙离子：Ca2＋

镁离子：Mg2＋ 铜离子：Cu2＋ 亚铁离子：Fe2＋ 铁离子：Fe3＋

铝离子：Al3＋ 氯离子：Cl－

(2)常见的原子团

3. 化学式的书写

(1)固态非金属单质

硅：Si　　　磷：P　　　硫：S　　　碘：I2　　　碳：C　　　硼：B

(2)气态非金属单质

氢气：H2　 氮气：N2　 氧气：O2　 氦气：He

(3)金属氧化物

氧化镁：MgO　 　氧化铜：CuO　 　氧化汞：HgO　 　氧化钙：CaO

氧化铝：Al2O3 二氧化锰：MnO2 氧化铁：Fe2O3 四氧化三铁：Fe3O4

(4)非金属氧化物

水：H2O 一氧化碳：CO 二氧化碳：CO2

二氧化氮：NO2 二氧化硫：SO2 五氧化二磷：P2O5

过氧化氢：H2O2

(5)酸

盐酸：HCl　　　硫酸：H2SO4　　　硝酸：HNO3　　　碳酸：H2CO3

(6)碱

氢氧化钠：NaOH　　　氢氧化钙：Ca(OH)2　　　氢氧化钾：KOH

氢氧化镁：Mg(OH)2 氢氧化铜：Cu(OH)2 氢氧化铁：Fe(OH)3

氨水：NH3·H2O

(7)盐

氯化盐

氯化钠：NaCl 氯化钾：KCl 氯化银：AgCl

氯化铵：NH4Cl 氯化钙：CaCl2 氯化钡：BaCl2

氯化铜：CuCl2 氯化亚铁：FeCl2 氯化铁：FeCl3

氯化铝：AlCl3

硫酸盐

硫酸钠：Na2SO4　　　　硫酸钡：BaSO4　　　　硫酸铜：CuSO4

硫酸亚铁：FeSO4 硫酸镁：MgSO4

碳酸(氢)盐

碳酸钠：Na2CO3 碳酸钙：CaCO3 碳酸钾：K2CO3

碳酸钡：BaCO3 碳酸氢钠：NaHCO3

硝酸盐

硝酸银：AgNO3 硝酸钡：Ba(NO3)2 硝酸铵：NH4NO3

硝酸铁：Fe(NO3)3

其他盐

高锰酸钾：KMnO4 锰酸钾：K2MnO4

(8)有机物

甲烷：CH4 乙醇：C2H5OH

4. 化合价的标注

5. 化学式的意义及相关计算

(1)化学式的意义

①由分子构成的物质(以C2H5OH为例)

宏观意义：a.表示一种物质 (表示乙醇这种物质)

b.表示物质的元素组成(表示乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的)

微观意义：a.表示该物质的一个分子(表示一个乙醇分子)

b.表示该物质一个分子的构成 [表示一个乙醇分子由9个原子(或2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子)构成]

②由原子构成的物质(以Fe为例)

宏观意义：a.表示一种物质(表示铁这种物质)

b.表示物质的元素组成(表示铁由铁元素组成)

微观意义：表示该物质的一个原子 (表示一个铁原子)

(2)化学式的相关计算

以C2H5OH为例

①计算相对分子质量

C2H5OH的相对分子质量为12×2＋1×6＋16×1＝46

②计算物质中各元素的原子个数比

C2H5OH中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为2∶6∶1

③计算物质中各元素的质量比

C2H5OH中，mC：mH：mO＝(12×2)∶(1×6)∶(16×1)＝12∶3∶8

④计算某元素的质量分数

如：求C2H5OH中碳元素的质量分数＝

⑤计算物质中某元素的质量

如100 g C2H5OH中碳元素的质量＝100 g×52.2%＝52.2 g

6. 化学符号周围数字的含义

(1)符号前数字的含义：nM

①M为元素符号，一般表示n个M原子

②M为化学式，除由原子直接构成的物质外，一般表示n个M分子

③M为离子符号，一般表示n个M离子

如：2H中的“2”表示2个氢原子；

8H2O中的“8”表示8个水分子；

2Fe3＋中的“2”表示2个铁离子。

(2)下角标数字的含义：表示一个分子中含有该原子的个数

如：H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子；

P2O5中的“5”表示1个五氧化二磷分子中含有5个氧原子。

(3)符号右上角数字的含义：表示离子或原子团所带的电荷数

如：Fe2＋中的“2”表示1个亚铁离子带2个单位的正电荷；

S2－中的“2”表示1个硫离子带2个单位的负电荷；

CO32－中的“2”表示1个碳酸根离子带2个单位的负电荷。

(4)符号正上方数字的含义：表示某元素在该微粒中所显的化合价

三、基本实验操作

1. 常见仪器的识别

2. 基本实验操作

(1) 药品的取用原则

取用原则

具体要求

“三不原则”

不能用手接触药品；不要将鼻孔直接凑到容器口闻药品的气味；不得尝任何药品的味道

节约原则(用量)

严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量取用，液体取用量为1～2 mL，固体取用量为盖满试管底部即可

剩余药品处理原则

实验剩余药品既不能放回原试剂瓶中，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放到指定容器内

(2)闻药品的气味

(3)固体药品的取用

(4)天平的使用

【特别提醒】①托盘天平的称量值只能精确到小数点后一位；若称量时药品与砝码位置放反且使用了游码，则药品的实际质量＝砝码质量－游码读数。

②称量一定质量的固体时，天平指针偏右，接下来的操作是继续加固体至天平平衡；称量某物质的质量时，天平指针偏左，接下来的操作是加砝码或移动游码。

(5)倾倒液体

(6)用滴管滴加液体

【注意事项】①取液后的胶头滴管应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒放，防止液体倒流，污染试剂或腐蚀橡胶胶帽；②用过的胶头滴管要立即用清水冲洗干净(滴瓶上的滴管不用冲洗)，严禁用未经清洗的胶头滴管再吸取其他试剂。

(7)用量筒量取一定量的液体

【注意事项】①量筒的选择：a.选择比量取液体体积稍大的量筒，且越接近越好，减少误差；b.保证只量取一次；②量筒不能用作反应容器或配制溶液的容器。

(8)酒精灯的使用

【注意事项】①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免引起失火；②绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯；③用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。

(9)固体的加热

【补充】可能导致试管炸裂的操作有：①加热完药品的试管，立即用冷水冲洗；②加热液体药品时，用酒精灯直接对准药品部位进行加热；③加热药品前，没有擦干试管外壁的水。

(10)液体的加热

(11)仪器的连接

(12)检查装置的气密性

【特别提醒】检查装置的气密性一般在组装仪器之后，装入药品之前。

(13)仪器的洗涤

【特别提醒】刷洗时须转动或上下移动试管刷，但不能用力过猛，以防损坏试管。

洗净的标准：洗过的仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明仪器已洗干净。

(14)稀释浓硫酸

(15)过滤

①目的：用于固态与液态混合物的分离

②主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)

【注意事项】若两次过滤后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损或过滤时漏斗内液面高于滤纸边缘等。

(16)蒸发

①目的：将溶液进行浓缩，提取溶质。

②主要仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台、坩埚钳

③操作要点

(17)测定溶液的pH

【特别提醒】若要测定固体物质的酸碱性，应先取适量固体物质于烧杯中，加蒸馏水、搅拌、静置得到其饱和溶液，然后用测定溶液pH的方法进行测定。

(18)实验室意外事故的处理措施

意外事故

处理措施

洒在桌面上的酒精燃烧

立即用湿抹布扑盖

浓酸、浓碱溅到皮肤或衣服上

浓酸：用大量水冲洗，涂3%～5%的NaHCO3溶液

浓碱：用大量水冲洗，涂硼酸溶液

稀酸或稀碱溅到眼睛里

立即用大量水冲洗，必要时请医生治疗，切不可用手揉眼睛

四、氧气和二氧化碳的实验室制取

1. 实验原理

【巧记】谁含“Mn”不加“MnO2”，不含“Mn”加“MnO2”；固体要“加热”，液体“不加热”。

(2)制取CO2：CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑

2. 发生装置

(1)固体加热型

举例：实验室用高锰酸钾或氯酸钾制O2。

【注意事项】用KMnO4制取氧气时，试管口要塞一团棉花，以防止加热时高锰酸钾粉末随氧气流进入导管，堵塞导管。

(2)固液不加热型

举例：实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制CO2；用双氧水制O2。

3.收集装置[2017.28(2)]

(1)排空气法：操作简单，收集到的气体比较干燥但纯度不高。

适用范围 ①无毒无害，不与空气中各成分发生反应，且密度与空气密度相差 较大的气体 ②密度比空气大的气体（如O2、CO2），用向上排空气法（如图1） ③密度比空气小的气体（如H2、NH3），用向下排空气法（如图2）

(2)排水法：难溶或不易溶于水，且不与水反应的气体，排水法收集的气体纯度较高，但含有一定量的水蒸气。

【注意事项】a.排水法收集氧气的最佳时机：当导管口有气泡连续均匀冒出时开始收集；

b.用加热装置制取气体时，实验结束后要先从水槽中取出导管再熄灭酒精灯，以防止水倒流造成试管炸裂；

c.用排水法收集氧气时，观察到有大气泡从瓶口冒出，应该在水面下用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水槽，再将集满氧气的集气瓶正放在桌面上。

4.检验和验满

(1)O2的检验和验满

(2)CO2的检验和验满

5. 气体的净化与干燥

装置

说明

a.当装有浓硫酸时，用于除去气体中的水分(或干燥气体)，如：H2、CH4、N2、SO2、HCl、CO2等中性或酸性气体

b.当装有NaOH溶液时，用于除去气体中的CO2、SO2、HCl等酸性杂质气体

c.当装有饱和NaHCO3溶液时，用于除去CO2中的HCl

a.当装有碱石灰时，用于干燥碱性或中性气体(如H2、O2、N2、CH4、NH3等)、除去CO2、SO2等酸性气体

b.当装有无水CaCl2时，用于干燥气体(NH3除外)

6.多功能瓶

功能

装置

进出口方向

排水法收集气体

b进a出

排空气法收集气体

密度比空气大

a进b出

密度比空气小

b进a出

检验、除杂、干燥

a进b出

五、推断题题眼

1. 物质的颜色

(1) 固体的颜色

①黑色：铁粉、炭粉(C)、CuO、MnO2、Fe3O4

②红色：Fe2O3(或红棕色)、Cu(或紫红色)、红磷

③暗紫色：KMnO4

(2) 溶液的颜色

①蓝色⇔含Cu2＋的溶液，如：CuSO4、Cu(NO3)2等溶液

②浅绿色⇔含Fe2＋的溶液，如：FeCl2、FeSO4等溶液

③黄色⇔含Fe3＋的溶液，如：FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等溶液

④紫红色⇔含MnO－4的溶液，如KMnO4溶液

(3)沉淀的颜色

①蓝色沉淀：Cu(OH)2

②白色沉淀(5种)：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2

【注意】不溶于稀硝酸的白色沉淀(2种)：BaSO4、AgCl

溶于酸并有气体放出的白色沉淀(2种)：CaCO3、BaCO3

溶于酸但没有气体放出的白色沉淀(1种)：Mg(OH)2

③红褐色沉淀：Fe(OH)3

2. 物质的俗称/主要成分

(1)物质的俗称

俗称

物质

化学式

干冰

固态二氧化碳

CO2

生石灰

氧化钙

CaO

熟石灰、消石灰

氢氧化钙

Ca(OH)2

苛性钠、火碱、烧碱

氢氧化钠

NaOH

纯碱、苏打

碳酸钠

Na2CO3

小苏打

碳酸氢钠

NaHCO3

(2)主要成分

物质

主要成分的名称

主要成分的化学式

沼气、天然气

甲烷

CH4

铁锈、赤铁矿

氧化铁

Fe2O3

磁铁矿

四氧化三铁

Fe3O4

食盐

氯化钠

NaCl

大理石、石灰石

碳酸钙

CaCO3

胃酸

盐酸

HCl

草木灰

碳酸钾

K2CO3

3. 物质的性质与用途

(1)单质

①能供给呼吸、支持燃烧、能使带火星木条复燃的气体是O2。

②可作食品保护气的是N2。

③可用作理想清洁燃料的是H2。

④具有还原性，可用于冶炼金属的气体是H2。

⑤可用作食品干燥剂(脱氧剂)的是铁粉。

⑥具有导电性、能用作电池电极的是石墨。

⑦质软、可用于制铅笔芯的是石墨。

⑧硬度大、可用于裁玻璃的是金刚石。

【补充】具有吸附性，可用于净水、能除去冰箱中异味的是活性炭(主要成分为碳单质)。

(2)氧化物

①可用作光合作用的原料、常用作灭火剂、制作汽水、固态可用于人工降雨的是CO2。

②会导致温室效应，能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2。(2015.25)

③具有还原性，可用于冶炼金属的气体是CO。(2014.25)

④可作燃料且极易与血液中血红蛋白结合的有毒气体是CO。

⑤与水具有相同元素组成且有消毒杀菌作用的液体是H2O2。

⑥常用作食品干燥剂的是CaO。

(3)酸、碱、盐

①常用于金属表面除锈的物质是稀盐酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4)。(2018.27)

②胃酸的主要成分，可帮助消化的是盐酸(HCl)。

③可作干燥剂且具有脱水性的是浓H2SO4。

④常用来改良酸性土壤的是熟石灰[Ca(OH)2]。

⑤实验室用来检验二氧化碳的试剂是澄清石灰水[Ca(OH)2]。

⑥可用作干燥剂的碱是NaOH。

⑦炉具清洁剂的主要成分是NaOH。

⑧可用作补钙剂的是CaCO3。

⑨常用作调味品、配制生理盐水的是NaCl。

⑩工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的是Na2CO3。

⑪用于焙制糕点、发酵粉的主要成分是NaHCO3。

⑫用作建筑材料的是CaCO3、Ca(OH)2。

⑬用于配制波尔多液的是Ca(OH)2和CuSO4。

⑭用于治疗胃酸过多的是Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3。

4. 物质和元素之最

(1)物质之最

①日常生活中应用最广泛的金属、目前世界上年产量最高的金属、提取量最大的金属：Fe

②人类最早使用的金属：Cu

③空气中体积分数最大(含量最多)的气体：N2

④最理想的清洁燃料、相对分子质量最小的单质、密度最小的气体：H2

⑤天然存在最硬的物质：金刚石

⑥最常用的溶剂、最常见的无色、无味的液体：H2O

⑦相对分子质量最小的氧化物：H2O

⑧人体中含量最多的物质：H2O

⑨最简单的有机物：CH4

(2) 元素之最

①地壳中含量最高的元素：O

②形成化合物种类最多的元素：C

③地壳中含量最高的金属元素：Al

④人体中含量最多的金属元素：Ca

5. 组成元素相同/含同一种元素的物质

★组成元素相同的物质

(1)氧化物

①液体(无色液体)：H2O2和H2O

②气体：CO2和CO

③固体：Fe2O3和Fe3O4

(2)盐：FeCl2和FeCl3、FeSO4和 Fe2(SO4)3等

★含同一种元素的物质

(1)常见含有相同的非金属元素的物质：

①C⇐⇒C、CO、CO2、CaCO3

②O⇐⇒O2、H2O、H2O2、CaCO3

③H⇐⇒H2、H2O、H2O2、HCl

(2)常见含有相同的金属元素的物质：

①Fe⇐⇒Fe、Fe2O3、Fe3O4、FeCl3[或Fe2(SO4)3]、FeCl2(或FeSO4)、Fe(OH)3

②Cu⇐⇒Cu、CuO、Cu(OH)2、CuCl2(或CuSO4)

③Ca⇐⇒CaO、Ca(OH)2、CaCO3

④Na⇐⇒NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3

6. 特殊反应条件

(1)反应过程较为复杂：铁生锈

(5)催化剂：H2O2分解、KClO3分解

六、初中常见化学方程式

类型一　实验室制取气体

现象：在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；相同点：放出热量，生成有刺激性气味的气体。

8. 红磷(或白磷)在氧气中燃烧

现象：发出蓝色火焰。

类型3　有二氧化碳参与的反应

13. 二氧化碳与澄清石灰水[Ca(OH)2溶液]反应

CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O

现象：澄清石灰水变浑浊。

应用：检验二氧化碳.

14. 二氧化碳与氢氧化钠反应

CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O

15. 二氧化碳与水反应(使紫色石蕊溶液变红的原因)：

CO2＋H2O=== H2CO3

16. 二氧化碳与碳在高温条件下反应

类型5　金属与酸、盐溶液的反应

Ⅰ. 金属与酸反应(置换反应)

条件：金属的活动性必须排在氢之前。

19. 锌与稀硫酸反应

Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑

Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑现象：有气泡产生。

20. 铁与稀酸反应

Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑

Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑

现象：有气泡产生，溶液变为浅绿色。

21. 镁与稀硫酸反应Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑

现象：有气泡产生.

Ⅱ. 金属与盐溶液的反应(置换反应)

条件：①金属单质的活动性排在盐溶液中金属之前(K、Ca、Na除外)；

②盐必须可溶。

22. 铁与铜盐溶液反应

Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu

Fe＋CuCl2=== FeCl2＋CU

现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。

23. 铜与硝酸银溶液反应Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag

现象：有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。

24. 锌与硫酸铜反应：Zn＋CuSO4=== ZnSO4＋Cu

现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色。

25. 铝与硫酸亚铁反应：2Al＋3FeSO4=== Al2(SO4)3＋3Fe

现象：溶液由浅绿色变为无色。

类型6　金属氧化物与酸的反应

26. 氧化铁与酸(稀盐酸、稀硫酸)反应(除铁锈)

Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O

Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O

现象：红棕色粉末逐渐减少，溶液由无色变为黄色

27. 氧化铜与酸(稀盐酸、稀硫酸)反应：

CuO＋ 2HCl=== CuCl2＋H2O

CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O

现象：黑色粉末逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。

类型7　酸、碱、盐之间的反应

酸与碱反应

通式：酸＋碱―→ 盐＋H2O

28. 稀盐酸与氢氧化钠反应：HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O

29. 稀硫酸与氢氧化铜反应：H2SO4＋Cu(OH)2=== CuSO4＋2H2O

30. 稀盐酸与氢氧化钙反应：2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O

31. 稀盐酸与氢氧化镁反应：2HCl＋Mg(OH)2=== MgCl2＋2H2O

32. 稀硫酸与氢氧化钡反应：H2SO4＋Ba(OH)2=== BaSO4↓＋2H2O

稀硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋H2O

稀硫酸与氢氧化钾反应：H2SO4＋2KOH===K2SO4＋H2O

Ⅱ. 酸与盐反应

通式：酸＋盐→ 新酸＋新盐

33. 稀盐酸与硝酸银反应

HCl＋AgNO3=== AgCl↓＋HNO3

34. 稀硫酸与氯化钡反应

H2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2HCl

35. 稀盐酸与碳酸钠反应

2HCl＋Na2CO3=== 2NaCl＋CO2↑＋H2O

36. 稀硫酸与碳酸钠反应：H2SO4＋Na2CO3=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑

稀盐酸与碳酸氢钠

HCl＋2NaHCO3===Na2CO3＋HCl＋CO2↑

Ⅲ.碱与盐反应

通式：碱＋盐―→ 新碱＋新盐

条件(发生原因)：反应物均可溶，有沉淀或气体生成

37. 氢氧化钙(熟石灰)与碳酸钠(纯碱)反应

Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH

38. 氢氧化钠与硫酸铜反应

2NaOH＋CuSO4=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓

39. 氢氧化钠与氯化铜反应

2NaOH＋CuCl2=== Cu(OH)2↓＋2NaCl

40. 氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH＋FeCl3=== Fe(OH)3↓＋3NaCl

41. 氢氧化钡与硫酸钠反应：Ba(OH)2＋Na2SO4=== BaSO4↓＋2NaOH

Ⅳ. 盐与盐反应

通式：盐1＋盐2―→ 新盐1＋新盐2

反应条件(发生原因)：反应物均可溶，有沉淀生成

42. 碳酸钠与氯化钙反应

Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl

43. 碳酸钠与氯化钡反应：Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl

44. 氯化钠与硝酸银反应：NaCl＋AgNO3=== AgCl↓＋NaNO3

45. 硫酸钠与氯化钡反应：Na2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NaCl

Ⅴ.其他反应

48. 氧化钙与水反应(放出热量)

CaO＋H2O=== Ca(OH)2

49. 碳酸分解

H2CO3===H2O＋CO2↑