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第5章 微题型48 分子的立体结构与VSEPR理论、杂化类型的判断

让学子因为有我更精彩 170

前言:

现在你们对“空间结构是平面三角形”大概比较着重,兄弟们都想要剖析一些“空间结构是平面三角形”的相关知识。那么小编在网上网罗了一些关于“空间结构是平面三角形””的相关文章,希望同学们能喜欢,咱们一起来了解一下吧!

1.(2020·大连市一O三中学高三一模)如图为酞菁钴分子的结构简式。下列说法不正确的是(  )

A.电负性:N>C>H

B.4个N原子均与Co形成配位键

C.分子中C和N的杂化轨道类型为sp2

D.结构中存在σ键、π键

2.(2020·天津和平耀华中学高三月考)关于如图结构的分子说法不正确的是(  )

A.分子中既有σ键又有π键

B.碳原子有sp、sp2、sp3三种杂化方式

C.O—H的极性强于C—H的极性

D.羟基中氧原子采取sp3杂化,VSEPR模型为四面体形

3.(2020·江苏常熟高三月考)原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素,其中X是形成化合物种类最多的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29。下列说法正确的是(  )

A.Y2X2分子中Y原子的杂化轨道类型为sp2杂化

B.化合物YX4的沸点比化合物ZX3的沸点高

C.基态W的价层电子排布式为3d94s2

D.Y元素的电负性小于Z元素的电负性

4.下列有关说法不正确的是(  )

A.SO的立体结构是正四面体形

B.CS2分子中各原子均达到8电子稳定结构

C.CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种

D.H2O2分子是既含极性键又含非极性键的非极性分子

5.(2020·山东高密高三月考)硝基胍是固体火箭推进剂的重要组分,其结构如图所示。下列说法正确的是(  )

A.硝基胍分子中不含非极性键

B.硝基胍分子中所有碳、氮原子均为sp2杂化

C.硝基胍分子中σ键与π键的个数比是3∶1

D.硝基胍分子中所有原子不可能共平面

6.(2020·湖北江夏一中高三月考)用价层电子对互斥理论可以预测立体结构,也可以推测键角大小,下列判断正确的是(  )

A.SO2、CS2、BeCl2都是直线形分子

B.BF3键角为120°,NH3键角大于120°

C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形分子

D.NH3、PCl3、SF6都是三角锥形分子

7.(1)[2020·全国卷Ⅰ,35(3)]磷酸根离子的立体结构为________,其中P的价层电子对数为________、杂化轨道类型为________。

(2)[2020·全国卷Ⅲ,35(2)节选]氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气:

3NH3BH3+6H2O===3NH+B3O+9H2↑

B3O的结构为。在该反应中,B原子的杂化轨道类型由________变为________。

(3)[2020·江苏,21A(2)节选]NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是________。

8.回答下列填空:

(1)有下列分子或离子:①CS2,②PCl3,③H2S,④CH2O,⑤H3O+,⑥NH,⑦BF3,⑧SO2。粒子的空间结构为直线形的有________(填序号,下同);粒子的空间结构为V形的有__________;粒子的空间结构为平面三角形的有________;粒子的空间结构为三角锥形的有__________;粒子的空间结构为正四面体形的有________。

(2)俗称光气的氯代甲酰氯分子(COCl2)为平面三角形,但C—Cl与C==O之间的夹角为124.3°;C—Cl与C—Cl之间的夹角为111.4°,解释其原因:______________________________

________________________________________________________________________。

9.(2020·江苏高三月考)葡萄糖酸锌是一种常见的补锌药物,常用葡萄糖酸和ZnSO4反应制备。

(1)Zn2+基态核外电子排布式为__________________________________________________。

(2)SO的立体结构为__________(用文字描述);Cu2+与OH-反应能生成[Cu(OH)4]2-,不考虑立体结构,[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为________。

(3)葡萄糖酸的分子结构如图1所示,分子中碳原子的杂化轨道类型为________;推测葡萄糖酸在水中的溶解性:____________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。

10.(1)[2018·全国卷Ⅱ,35(2)]根据价层电子对互斥,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__________________。

(2)[2018·全国卷Ⅱ,35(4)]气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体结构为________形,其中共价键的类型有________种;固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为________。

(3)[2018·全国卷Ⅲ,35(4)]《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石(ZnCO3)入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中,阴离子立体结构为________,C原子的杂化形式为____________。

(4)[2017·全国卷Ⅰ,35(3)]X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在I离子。I离子的立体结构为________,中心原子的杂化形式为________。

(5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的立体构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是

________________________________________________________________________。

(6)经研究表明,Fe(SCN)3是配合物,Fe3+与SCN-不仅能以1∶3的个数比配合,还能以其他个数比配合。若所得Fe3+和SCN-的配合物中,主要是Fe3+与SCN-以个数比1∶1配合所得离子显红色。该离子的离子符号是________________。

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