如果，化学是门语言——看懂就背完中考化学半壁江山

这要从，什么是语言说起。调子，定的好像有点高。但是咱又不参加什么高端会议，有个乞丐版的解释，能让事情进展下去就好。所谓抓住老鼠的，就是好猫吗。

最现成的例子，就是英语。咱们简单回忆下学英语的内容，就会发现，所谓语言，大概就是这么个东西：

一 他有一定的适用范围。比如，中国的语言是汉语。

化学，也一样。他跟物理，都是在描述不同物体之间怎么相互作用的。就像英语汉语，都是沟通工具一样。但是，终究是不同的语言：

1、化学变化：生成了其它物质的变

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

A 以上四个，核心在是否有新的物质生成。但是这个判断，是需要一定积累的。很多事物，是否有新的物质生成，在中学阶段没有足够的知识可以推断。所以要背的，是例子。

二 他由一些固定的零件组成。比如，英语里的字母，单词。

化学，也一样。用尽可能少的东西传递最多的信息，是全世界人民的共同选择。那些前辈化学家，当然不例外：

5、纯净物：由一种物质组成 也就是有且只有一个化学式

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成 没有唯一化学式

A 5.6.的后缀，学科内来说，不太严谨。但是从考试角度，准确率足够用。

B 注意：是看有没有唯一化学式，不是元素符号。比如氧气O₂和臭氧O₃

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

A 重点在总称，这是个宏观概念。

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

A 微观层面的两个基本单位。可以简单理解单词（原子）和句子（分子）的关系。单词可以拆为字母（原子核，电子什么的），是语言学家（物理）的事儿。把语言作为交流工具（是否有新物质生成）的我们，不用操这个心。

B 注意与元素的区分，特别是论述题的用词：宏观的归宏观（组成），微观的给微观（构成）。

10、单质：由同种元素组成的纯净物 化学式有且只有一个化学符号的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 化学式有一个以上化学符号的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

A 有且只有两种元素

B 其中一种是氧

C 必须是两个条件同时成立。就像不等式组求解。

三 存在某种规则（语法）把零件组织起来

化学，也一样。最重要，人家是个理科。组织规则，跟人人都可以插一脚的英语比起来，简直不要太清爽。你只要前提多体会体会，早期化学家们这么规定的良苦用心，后面就是固定程序了。就好像起床的第一步，是睁开眼睛——几乎不需要脑袋参与。

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

A 再次证明，那些前辈们，同样超懒惰的。连套新符号都懒得弄。也不怕我们这些后学记乱了。

B 好在分子式，方程式，规律都很明确。搞定一类，就记住了一大片。

C 具体后面遇到再说，咱们现在只需要确定一点：化学式（方程式），是人为规定的语言。那么他的各项规则，一定非常清晰。搞定他们，也就搞定了这门语言（描述新物质生成的“语言”）。

D 他们也许懒，但是没必要折腾后来人，更不会折磨自己。所以符号可以照搬，但是规则一定非常清晰。这样才能降低沟通成本。化学上，弄错点儿什么，是真的会出人命的。立刻，马上那种。比如浓硫酸和稀硫酸，酸爽程度，差别是很大的。再比如，好多日常用品，比例得当的话，分分钟就能送人去见马克思。

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

A 其实质是个比例。这种定义方式，在物理上也常用。要给予足够注意。

B 不用记，正规考试会给。但是做题速度有限的话，最好还是背一下。可以快很多。

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

A 需要分子式加持。这就需要对相应物质的来源，有清晰的认识。比如是二价铁还是三价的。

B 还是个比例。

16、离子：带有电荷的原子或原子团

A 记住他有点就行了

B 常见的那几个，不推荐单独搞。用常见物质，反推。比如会写H2SO4，硫酸根是什么玩意儿，还会是问题吗？

17、原子的结构：

18、四种化学反应基本类型：

A 就像是英语里的主谓宾，主系表。确定是什么反应类型，也就确定了方程式的基本结构。

B 最大的好处，就是搞定了他，再多的方程式：什么反应？该反应的格式是？带入，完事儿。

①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A + B = AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB = A + B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB

19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

（1）缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

（2）自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

A 如果能控制跟氧打交道，理论上能长生不老。这就是特别规定氧化和还原反应的原因。

B 好消息是：中学不太考。记清楚还原是拿走氧元素，跟氧化相反就可以了。

19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）

A 加快或者减缓速率，都是影响。

B 从做题角度，不变：质量；分子式。

20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

A 在封闭条件下，才能确保各种不变

B 各种不变，是化学计算成立的原因

C 原子的数目、种类、质量、元素种类都不变