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18、高三化学总复习，原子结构、元素、核素、同位素19、高三化学总复习，学会元素周期律，节省好多脑容量20、高三化学总复习，化学键、氢键、电子式21、高三化学总复习，热方程式的判断与书写，这个分你能拿到吗？22、高三化学总复习，化学反应速率专题总结

一、可逆反应

1、概念

在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。

2、特点：可逆反应不能反应完全。

3、表示：化学方程式中反应物和生成物用"可逆符号"连接。

二、可逆反应的速率与状态

1、对于可逆反应，规定：向右的反应为正反应，向左的反应为逆反应。

2、反应物的条件变化影响正反应；生成物的条件变化影响逆速率。

3、改变浓度的一瞬间可以仅改变正速率或逆速率。

4、压强、温度和催化剂的变化同时影响正逆速率。

5、可逆反应的状态：

1）、正向移动：V正>V逆；反应物的量减少，生成物的量增加。2）、逆向移动：V正<V逆；反应物的量增加，生成物的量减少。3）、平衡状态：V正=V逆；各物质的量不再变化。三、化学平衡状态

1、概念

一定条件下，可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。

2、建立过程：

反应开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度为0，逆反应速率为0。随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小；生成物的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大。当正反应速率和逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，此时反应物和生成物的浓度均保持不变。

变化过程如下图所示:

3、特征

"逆"——研究对象是可逆反应。"等"—— V正= V逆。"动"——化学平衡是一种动态平衡,即 V正= V逆≠0。"定"——平衡时反应混合物中各组分的含量保持恒定。"变"——条件改变，平衡状态发生改变，在新条件下建立新的平衡。四、化学平衡状态的判断依据

规律：判断可逆反应是否达到平衡状态时，只要抓住"变量不变"即可——如果所给的物理量随着反应的进行是一个变量，在某时间段内不变，就可以说明反应达到平衡状态；如果该物理量始终是一个定值，就不能作为判断的依据。

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